Soms heb je een dikke witte korst op een loden voorwerp zitten, die je er met geen mogelijkheid af krijgt en die het voorwerp lelijk maakt. Dit heet loodoxide en het is prima te verwijderen met elektrolyse.

In tegenstelling tot het reinigen van zilveren munten is nu de tegenpool geen onedel metaal, zoals aluminium of iets dergelijks, maar een inert (edel) metaal! Het liefst gebruikt men hiervoor platina, maar ik heb het met een RVS (roestvrijstalen) bout gedaan.

Hierbij het resultaat met een loden penning, voor en na.

Hoi Joop, dat zal ik de volgende keer ook proberen. Voorheen deed ik het met alufolie. Als ik het resultaat van jou bekijk heb ik lopen klooien. Toppie


guus

goede tip joop .

gr.joppie.

graag gedaan!

Hey Joop,

Da's zeker een prima tip!!!!
Zal ik zeker snel eens gaan uitproberen.

Het voorbeeld ziet er zeker goed uit!!!!


Vele groeten,

John.

hmmm ziet er goed uit, maar RVS is niet zo heel milieu-/gezondheids vriendelijk.

Gebruik liever geen RVS als anode. Dat lijkt wel lekker schoon te blijven maar door de electrolyse komen er chromaten in de elektroliet. Dit geeft ernstige gezondheids- en milieubezwaren. Een gele verkleuring van de elektroliet duidt op de aanwezigheid van chromaten.

gewoon ff ter informatie, dus gebruik je RVS wel goed ventileren enzo.......

toppie dat die koek er zo vanaf is gegaan hoor.

greets suus

Bedankt voor de tip!

Het elektrolyt verkleurt inderdaad geel....

Helaas is platina (het aanbevolen materiaal voor een elektrode) nogal duur, zou een zilveren elektrode een goed alternatief zijn?

hey joop,

ik ga t ff uitzoeken voor je, laat het zo snel mogelijk weten.

greets suus

Ha die Joop ,..Zilver

Dat is best eens te proberen,..ik heb het al met alu en rvs gedaan bijden worden opgevreten

met aluminium wekt het sneller en beter,..is mijn mening,..

gisteren nog eens met lood geprobeert werkt perfect, maar de krijgt er wel zwarte handen van.

grt bert

Hallo Bert

zou goed kunnen dat bij Alu giftige gassen vrijkomen, pas op! Laten we even afwachten wat Suus zegt...

hoi joop,

ik heb het even nagekeken maar hoe het precies in een zit snap ik niet helemaal ( blondT hahahahahahah).

zal nog even wat navraag doen, en dan kan ik waarschijnlijk meer duidleijkheid geven over verschillende metalen die gebruikt kunnen worden als anode.

greets suus

aluminium zelf geeft geen giftige gassen, zodra het electrolyse apparaat ingeschakeld staat, onstaat er een chemische reactie in het electrolyt ( de vloeistof die onder stroom staat).
door zout te gebruiken gaat de geleiding van de stroom beter, doordat het water zich ontleedt door dit proces krijg je dus waterstof en zuurstof, door het gebruik van keukenzout KAN er chloorgas vrijkomen.

ben nog aan het uitvogelen hoe het zit met verschillende metalen en hun reacties bij electrolyse.

greets suus

okee blondje...

Dus als ik het goed begrijp is RVS plus soda als elektrolyt wel in orde?

Nog even voor de duidelijkheid, het gaat on het reinigen van lood. Mijn insteek was om veel gas aan de loodelektrode te produceren zodat de oxides loslaten. In de literatuur las ik dat als tegenpool van lood vaak platina wordt gebruikt.

hahahaha joop, thnx voor t compliment.

je kan idd wel met RVS werken, tis alleen niet zo goed voor t mileu en jezelf ( daarom goed ventileren).

pffff mn hersentjes draaien overuren hahahhaah.

greets suus

Tis mooie info Suus,..

Joop ik doe het met zout,..en aluminium,..stink wel maar ik heb er een afzuiging boven de electro/Liesje haha

grt Bert

Let op met afzuiging boven electrolise.
Bepaalde gassen kunnen exploderen en ik zou niet willen dat al je munten weer terug op de akkers terecht kwamen.
Hoop dat je een explosievrije motor erin hebt zitten.
Gr mat

mannen, ik ben nog steeds bezig met research, moest vanavond werken, dus heb wat vertraging opgelopen, komt helemaal goed.

greets suus

Werken Suus,.. grapje

we horen het wel hoor

grt bert

whahahahah nee vanavond is t er niet meer van gekomen, doe morgen nog een poging, man mn hersentjes kraken nu nog .

doe mn best, duurt alleen ff voor ik alle informatie juist heb ingevoerd enzo, komt nlk allemaal uit de boeken, en wil geen verkeerde info hierop plaatsen, dus beter traag en goed, dan snel en de helft vergeten.

greets suus

Helemaal mee eens Suus

bert

hey peeps,

ik heb wat nagezocht, maar dit is alles wat ik op dit moment kan vinden, hoop dat het een beetje duidelijk is, heb je vragen, stuur me ff een pb, en ik zal proberen om zo snel mogelijk met een oplossing/antwoord te komen


Als twee ongelijksoortige metalen in aanwezigheid van een elektrolyt contact maken kan corrosie ontstaan van het minst edele metaal. De elektrochemische reeks van metalen geeft aan, welk metaal zal corroderen. Deze is het meest elektronegatief en wordt anode genoemd.

In de elektrochemische reeks van metalen (tabel 1) staan de metalen van boven naar beneden naar afnemende elektronegativiteit. Dus zink zal eerder corroderen bij contact met metalen, die onder zink in de reeks staan.

Metaalsoort: Als twee verschillende metalen via een elektrolyt contact hebben, ontstaat er een zgn. elektrodepotentiaal. Over het algemeen is contactcorrosie ernstiger wanneer de elektrodepotentiaal groter is. Dus wanneer de twee metalen verder van elkaar af staan in de elektrochemische reeks. De elektrodepotentiaal kan echter worden beïnvloed door aanwezige oxidelagen op het metaal. De plaats in de reeks bepaalt daarom niet alleen de ernst van de aantasting. De volgende factoren zijn ook van belang:

Verhouding oppervlak metalen: De verhouding van de natte oppervlakken van de twee metalen is doorslaggevend. Ideaal is, dat het opofferend oppervlak (anode) veel groter is.


Let op!: Er is een verschil in gebruik van de positieve en negatieve pool bij de galvanische cel en de elektrolyse van water!!! :

* galvanische cel: kathode = positief en anode = negatief
* waterelektrolyse: kathode = negatief en anode = positief (ezelsbruggetje KNAP)

Okee, je hebt het over contacterosie maar dat maakt niet uit, als we zorgen we 2 metalen nemen die zover mogelijk in de tabel uit elkaar liggen dan zitten we goed. Dus we kunnen lood ook reinigen met koper. Na koper komen in de tabel de edele metalen neem ik aan, zoals zilver, goud en platina.

Dankjewel Suus voor je bijdrage!

Toppie Suus

bedankt,..ik kan er wel wat mee

groet Bert

Galvanisatie van voorwerpen is juist andersom als ik het goed begrijp.
Maar dan moet je ook de polen omkeren.
Stuk koper aan 1 draad voorwerp in sulfiet en gaan met die banaan.
Na 1 dag heb je een mooie koperen voorwerp in het bakje liggen.

GR Mat

over galvanisatie weet ik helaas niets.

contacterosie is, naar mijn mening enigzins te vergelijken met elektrolyse, daar beide metalen in contact met elkaar staan d.m.v. het electrolyt.

ik ben zelf wat gaan expitimenteren:
1.
als anode ( het stuk metaal dat opgeofferd wordt om bijv een munt te reinigen) aluminium gebruikt, katode een bronzen munt. als electrolyt water met zout.

2.
als anode weer aluminium gebruikt, dit maal met als katode een stuk lood. electrolyt water en zout.

3.
hierna heb ik beide processen nog eens gedaan maar dan met soda, ipv zout.

mijn conlusie cq bevindingen:

electrolyt met zout, gaat veel beter dan met soda, waar dit aan ligt ben ik nog niet uit ( waarschijnlijk is mijn adapter niet zo heel sterk en zou het resultaat wel duidelijk verschillen bij gebruik van een 12 v adapter en 300-500 mA).

bij het gebruik van aluminium als anode bij het reinigen van lood, valt mij op dat de oxidatie van het aluminium veel sneller verloopt dan bij het brons. dit zal dus te maken hebben met het eerder genoemde gebeuren en bijbehorende tabel.

echter, bij het gebruik van keukenzout KAN er chloorgas vrijkomen, dit is niet het geval bij soda ( wel de goede soda gebruiken-----> natriumcarbonaat), NIET de soda die gebruikt wordt bij ontstoppingsmiddelen (Caustic soda ), dit is nlk te zuur voor de huid, zelfde effect als contact met zoutzuur.


greets suus